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最佳答案：假设混合后忽略溶液体积变化,则溶质为NH4Cl,设HCl与氨水的体积都为1L则NH4Cl浓度c=(0.1/2)=0.05mol/L体系中存在平衡：NH4+ +
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最佳答案：n(H+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;H+与OH-物质的量相等,所以pH=7;水电离
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最佳答案：解析：常温时,水的离子积Kw=C（H+）C（OH）=10^-14某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,则该溶液呈酸性或碱性.如果是酸性溶液,由
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最佳答案：0.1mmol/l 盐酸与 0.1mmol/l碳酸氢钠等体积混合,实际上就是0.05mmol/l 的碳酸溶液.mmol/l 是什么?每升毫摩尔?如果是的话,PH
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最佳答案：这个怎么算？需要查溶液中H离子的活度表，而且环境因素也有影响。你还是用PH计测吧。
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最佳答案：即跑掉了0.00025mol氢气,所以消耗了0.0005mol水电离的氢离子,所以溶液中有0.0005mol氢氧根,所以pOH=2,pH=14-pOH=12
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最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘
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最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
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最佳答案：pH=11pH=3
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最佳答案：PH=1