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最佳答案：教材有注,“为了保证0.50mol·L-1的盐酸完全被中和,采用0.55mol·L-1NaOH溶液,使碱稍稍过量”,那可不可以用0.50mol·L-1NaOH与
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最佳答案：1.硫酸与氢氧化钡反应,生成1molH2O时,放出的热比中和热更多,原因：除了发生中和反应外,还发生了下列反应：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4
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最佳答案：浓酸或者浓碱溶液稀释时会放热,所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候,就出现测定出的数据偏大的情况.
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最佳答案：中和热是指H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) 反应的放热（要求强酸强碱的稀溶液）,如果使用弱酸或弱碱,那么它们电离出H+、OH-时会吸热,
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最佳答案：应该是2.35℃,因为2.9明显偏离过大,很大的可能是操作失误造成的,所以应该舍去
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最佳答案：（1）① B；②B、D、F；偏小；（2）①酒精灯；②防止无水硫酸铜在空气中吸收水蒸气使测量不准；③；④偏高。（1）①还应加入的试剂应为量比盐酸稍多的稀NaOH溶
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最佳答案：（1） 环形玻璃搅拌棒大小烧杯口没有齐平 、 减小 、（2） 减小（3）--4C（t-18）KJ∕mol（4） 增多 、 相同略
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最佳答案：解题思路：A、中和热的测定实验中需要用二只大小不同的烧杯组装量热计，因为实验时要将小烧杯放入到大烧杯去，然后在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），以达到保温、
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最佳答案：解题思路：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（2）①先求出2次反应的温