-
最佳答案：硝酸银滴定液(0.1mol/L) AgNO3=169.87 16.99g→1000ml【配制】 取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】
-
最佳答案：加热是为了将溶解在溶液中的CO2除去,加热后会发现紫红色又变为绿色,是因为H2CO3被除去,PH升高,再次滴定到紫红色,这才是真正的滴定终点,这样做的目的是让实
-
最佳答案：你的问题内容很多,以前我回答过一个问题“试述实验中0.1mol/LHCI滴定液的配置和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简短的操作步骤”,或许对你有所帮助.过几
-
最佳答案：分子式：HNO3 分子量：63.013配制5mol/L标准溶液：量取比重为1.42的硝酸320毫升加入水中,以水稀释至1升,摇匀.标定：精确吸取所配硝酸溶液10
-
最佳答案：EDTA能与很多金属离子反映,反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内,如果超出了反应所要求的范围,就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量,因此
-
最佳答案：配制：真心没啥好说的,按量计算后加水溶就行了,注意可能不太好溶,需要加热.标定：如果用锌标液的话,加六次甲基四胺（六亚甲基四胺）为缓冲剂（锌标液本身呈酸性）.用
-
最佳答案：因为用重铬酸钾为基准物来标定硫代硫酸钠标准溶液浓度,在酸性溶液中一定量的K2Cr2O7中加入过量的KI,反应生成相应量的I2,再用待标定的硫代硫酸钠溶液来滴定.
-
最佳答案：（1）标况下22.4LHCl的物质的量=22.4L22.4L/mol =1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=1mol0.25mL =4mol/
-
最佳答案：应该不变啊 2NaOH---Na2CO3----2HCl---2NaCl2NaOH 最终还是要2HCl来反应,因此对结果无明显影响
-
最佳答案：将Na2SO3与Na2S的混合物若干克配制成50克溶液,加入50克一定浓度足量的盐酸,放出气体.448L（标况）,混合液为96.9克.求混合物中Na2SO3与N