-
最佳答案：关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度
-
最佳答案：因为pH=-lgc(H+) =1H+离子浓度c(H+) =0.1mol/LHCL 溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
-
最佳答案：2mol/LKOH+HCl=KCl+H2O1 10.2mol n(HCl)HCl的物质的量是n(HCl)=0.2mol物质的量浓度是c=n/V=0.2/0.1=
-
最佳答案：HCl+KOH=KCl+H2O1 1n(HCl)0.02moln(HCl)=0.02molc(HCl)=n/V=0.02/0.1=0.2mol/L
-
最佳答案：0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11,0.01mol/L的HCl的pH=2,计算过程如下：1.c（OH-）=c(NaOH)=10^-3mol/Lc(H
-
最佳答案：B偏低Na2B4O7含量增大，HCl体积偏大
-
最佳答案：常温下：c[H+] * c [OH-] = 10^(-14) mol^2 / L^2PH计算方法：pH= - log 10 (c(H+))0.1 mol/L的H
-
最佳答案：不对.弱酸要产生与强酸相同的氢离子,必定要比强酸多很多,因为它只是部分电离.所以应该是
-
最佳答案：解题思路：首先发生反应H++OH-═H2O，开始不产生沉淀，氢氧化钠反应完毕，再发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，AlO2-反应完毕，发生反应
-
最佳答案：看来你使用了无水碳酸钠作为基准物来标定HCl的.用HCl溶液滴定Na2CO3,溶液中会有反应：2H+ + CO32- ----> H2CO3产生的H2CO3,一