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最佳答案：D
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最佳答案：D
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最佳答案：解题思路：A．pH相同的钠盐溶液中，弱根离子水解程度越大，其盐溶液浓度越小；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．溶液呈中性，则c（OH-）
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最佳答案：解题思路：A．pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．任何电解质溶液
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最佳答案：D
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最佳答案：HF在水中解离：HF ↔ H+ + F-pH=2,说明溶液中含有0.01mol/L的氢离子.那么c（HF）,也就是未解离的部分,则是0.1-0.01= 0.09
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最佳答案：解题思路：A．根据盐对应的酸的酸性强弱比较水解的程度；B．根据物料守恒判断；C．根据溶液电中性原则分析；D．a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa，结合物料守
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最佳答案：不正确的吧 理由如下第一步电离远大于第二步电离 因此C(CO32-)C(H+) 正确 所以 正确排序为C(Na+)>C(HCO3-）C(CO32-)>C(OH-
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最佳答案：解题思路：A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、根据酸的电离
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最佳答案：两个关系式都错了.A.正确的是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)c(CO32-)因为碳酸根来自于HCO3-的电离,HCO3-同时会电离出等