-
最佳答案:2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O22H2+O2=2H20CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC+O2=CO2CO2+H20=H2CO
-
最佳答案:“燃烧生成1.344L二氧化碳(标准状况)”1.72g的混合物燃烧CO2物质的量为0.06mol.所以1.72g的混合物中碳元素的物质的量为0.06mol“同量
-
最佳答案:C 4.8g因为通过化学方程式可以知道 氢气燃烧是 2份氢气要用1份氧气生成2份水2份一氧化碳用1份氧气生成2份二氧化碳而和过氧化钠反应 2份水会放出2份氧气
-
最佳答案:先求CO2物质的量:10.08/22.4=0.45mol 再求水的量 5.4/18=0.3mol 混合气体摩尔数:5.6/22.4=0.25mol 那么1mol
-
最佳答案:1mol物质燃烧生成2mol二氧公碳,可以知道分子里有两个碳原子.与钠反应可以放出1mol氢气,说明分子里有两个可以跟钠反应生成氢的官能团,但这样的官能团有羟基
-
最佳答案:混合气体相对轻骑的密度是9.5,也就是混合气体的摩尔质量M=9.5*2=19甲烷相对分子质量是16,CO的相对分子质量28,应用十字交叉法 ,n(CO):n(C