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最佳答案:过量的石灰水,指的是石灰水的量比二氧化碳多,并不是指它饱和,或者容器底部还有未溶解的氢氧化钙.你是在这里理解错了.溶液不一定处于饱和状态,通入少量的二氧化碳,就
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最佳答案:1000g溶质质量分数10%的盐酸,则其中有盐酸100g.100g/38%为需要的原盐酸溶液质量(263.16g).质量/密度=所需体积(221.14ml)需要
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最佳答案:设需要盐酸的质量为x,生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2+H2O100 73 111 4410g x*10% y 4.4经过判断碳
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最佳答案:设xg氢氧化钠参加反应,生成yg碳酸钠:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O80 44 106xg 11g yg80/xg = 44/11g =
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最佳答案:那看问的是哪个溶质,而且你这题有问题,能潮解的是氢氧化钠固体,哪里来的溶质。
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最佳答案:假设,消耗Na'OH为xg,生成Na2CO3为y克有CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O44g 80 g 106g4.4g x y第一步:有44/4.4=
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最佳答案:m(CaCO3)=25g*80%=20gCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑100 73 4420g x y100/20g=73/x=
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最佳答案:(1)设生成4.4克二氧化碳需碳酸钾为X,需盐酸(溶质)的质量为Y,同时生成氯化钾的质量为Z.K 2CO 3+2HCl═2KCl+H 2O+CO 2↑138
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最佳答案:参加反应的盐酸质量50g*10%=5gCaCO2+2HCl=CaCl2+CO2(气)+H2O73 445g x73/5g=44/xx=3g
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最佳答案:CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2(气体)2 1 12X X 4.4/44 mol得到答案,X=0.1mol,即111*0.1=11.1g 生成氯