中性溶液的正确说法
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最佳答案：CA项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H ＋)和c(OH －)一定相等，但并不一定等
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最佳答案：同学,这要设计到强酸与弱酸的区别.告诉你“中和20mL0.1mol/L的醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量相同”就是错误的,因为弱酸会自己结合溶
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最佳答案：水的电离度与温度有关,温度越高电离度越大.显然在这里b是错的.
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最佳答案：解题思路：A、能水解的盐溶液不一定是中性的；B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关；C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应；D、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓
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最佳答案：1对 看一下公式PH=-Lg C(H+) ,H浓度越大,PH值越小,酸性越强2错3错PH=7就是中性
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最佳答案：解题思路：A．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断，当c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；B．100℃时，pH=6的溶液显中性；C．溶液
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最佳答案：B只有溶液中氢离子和OH －浓度相等，溶液才能显中性，A正确。根据△G＝△H－T·△S可知，△H0都有可能是自发的，B不正确。钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，C正确。
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最佳答案：B100℃是水的离子积常数是1×10 － 12，所以pH＝12的氢氧化钾溶液的浓度是1.0mol/L，依次在反应中氢氧化钾是过量的，溶液显碱性，A不正确。C不正
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最佳答案：水解平衡常数只与温度有关
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最佳答案：解题思路：A、温度影响pH；B、有些吸热、熵减的反应也能够自发进行；C、钢铁主要发生电化学腐蚀；D、锌锰干电池的负极材料是锌．A、常温时，pH=7，为中性，而温
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