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最佳答案：摘 要：氧化还原反应是高中化学的主干知识之一,历年高考的重现率几乎为100％,其中转移电子的有关计算是高考命题的重点和热点.考纲要求“了解氧化还原反应的本质是电
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最佳答案：电子守恒……计算电子转移,可以从给出电子的一方计算,也可以从得到电子的一方计算.关键是分清,哪个获取,哪个给出,即哪个是还原剂,哪个是氧化剂!从一方计算即可,切
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最佳答案：以前有学单线桥就明白!假如多线条就一条线的电子!总得失电子数=每个得到（失去）电子*各自化合价升高（降低） 前后都要看拉当然·~有些氧化还原!方应某些元素不发生
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最佳答案：解题思路：根据化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目进行判断．A．硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e-，故A错误
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最佳答案：氧化剂是Fe3+,还原剂是I-,氧化产物是I2,还原产物是Fe2+,转移电子数为两个电子
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最佳答案：1、根据物质的量等于粒子个数除以阿夫加得罗常数知道,物质的量与粒子数成正比.2、在化学反应方程式里计量系数比等于个数比等于物质的量之比,所以是2:5
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最佳答案：确定氧化剂的化学价态变化数,再乘以系数,便是得到多少电子.由于电荷守恒,便可只失多少电子.
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最佳答案：如果是一般的氧化反应的话,是6e,因为你说它发生了氧化还原反应,原来含有有I离子的化合物作为还原剂,被氧化,化合价升高,一个I离子本来化合价是负1价,3mol
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最佳答案：氧化剂:BrF3还原剂:H2O氧化产物:HBrO3,O2还原产物:Br2转移电子数; 6 个
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最佳答案：各原子总的得电子数与失电子数相等把握这个原则来确定各个化合物前的系数例Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+NOCu从0变为+2价,共失电子2eN从+5变为