PH值溶液的求
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最佳答案：PH=12.7
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最佳答案：氢离子浓度 [H+]=10^-14 mol/L氢氧根离子浓度 [OH-]=Kw /[H+]=10^-14 / 10^-14 =1mol/L（常温）在常温下:如果
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最佳答案：pH=2的HCl,即,c(H+)=0.01mol/L,即,c(HCl)=0.01pH=11的NaOH,即,c(OH-)=0.001mol/L,即,c(NaOH)
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最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘
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最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
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最佳答案：pH=11pH=3
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最佳答案：0.1 mol/L的H2SO4溶液的PH值c(H+)=0.2mol/L pH=-lgc(H+)=0.70.1 mol/L HCL 10ml与0.1mol/L N
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最佳答案：22.4/22.4/1=1mol/LH+浓度＝1mol/LPH=0
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最佳答案：因为CxKa=1.122^-15,小于水的离子积Kw,所以在计算时要将水解离的H算进去,所以氢离子浓度=根号下0.00001x10^-9.95=3.35^-8
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