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最佳答案：需要20%的氢氧化钠溶液25g,需要75mL水.设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x.100*5%=20%xx=25g需要水的质量是100-25=75g,因为水
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最佳答案：常温下NaOH饱和溶液浓度4.5mol/L还有一般容量瓶的规格没有400ml 因此应该用500ml的根据C=n/V,n=0.5*4.5=2.25mol,m=2.
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最佳答案：解题思路：根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×15%=15g，所以溶剂质量为：100g-15g=8
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最佳答案：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×15=15g，所以溶剂质量为：100g-15g=85g，故答案为：1585
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最佳答案：氢氧化钠：300*0.25=75克水：300-75=225克
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最佳答案：解题思路：利用溶液的质量与质量分数的关系溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，由50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，计算溶液中溶质、溶剂质量；根据反应的化学方
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最佳答案：pH从7到3,H+浓度增加了10^-3mol/L,98%的硫酸浓度18.4mol/L,总共需要 10^-3*1000/18.4/2=0.027L,即27mL.p
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最佳答案：解题思路：已知溶液质量、溶质质量分数，可以计算溶质、溶剂的质量；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据氢氧化钠的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸的
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最佳答案：酒精溶液溶质是酒精溶剂是水m溶质+m溶剂=m溶液成立,V溶质+v溶剂=V溶液不成立
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最佳答案：解题思路：稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半，加入水的质量为稀溶液质量的一半，则浓溶液的质量也是稀溶液质量的一半．根据稀释溶液时，要使溶液溶质的质量分数减半