溶液的电极电势
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最佳答案：电极反应中只要牵涉到了水就必然有氢离子或者氢氧根离子参与反应,所以是有关的,除非用的是非水体系.如果你是高中生就选择对.
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最佳答案：Cu2+/Cu+:0.158VCu+/Cu:0.522VNi4+/Ni2+:1.93VNi2+/Ni:-0.23V
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最佳答案：能斯特方程：φ=φ标+0.0592/2lg（[H+]^2/p(H2)）当氢离子浓度大于1mol·L -1 ,φ增大.
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最佳答案：根据标准电极电势：如果要发生反应,则氧化还原反应的电动势应该大于0,因为题目给的是标态时的条件,所以查得标准电极电势即可判断.对2Ag + 2HCl = 2 A
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最佳答案：E(Fe3+/Fe2+)=固定值,我手头没资料没法查具体数是多少,这个根硫酸浓度没啥关系呀
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最佳答案：溶液的pH增加,[H+]降低.(1)MnO2/Mn2+.有半反应：MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2OE=Eo(MnO2/Mn2=)
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最佳答案：I2-2e=2I-,I2取1因为它是大量的E（I2/I-）=Eθ（I2/I-）+0.059/2lg1/c（I-）^2=0.535+0.059/2lg1/0.1^
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最佳答案：1、电势图,从左向右,化合价在降低,因此左边的化合价高的是氧化态,右边的化合价低的是还原态左右两个价态组成一对电对,若这一对电对的电势高,即是左边的高价态的氧化
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最佳答案：电极电势是物质的固有性质之一,就像密度热容一样,没什么原因.