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最佳答案：1、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2Ox 0.1 molx = 0.1 mol0.1 mol的二氧化碳能与0.1 mol的氢氧化钙完全反应生
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最佳答案：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O注意到溶液的定义,生成物中的水归入溶液,微溶物的CaCO3应该默认是不溶于水,这样就好办了1mol的CO2,会消耗74
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最佳答案：沉淀质量是0g.CO2的物质的量是n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol氢氧化钙的物质的量是n=V/Vm=7.4/74=0.1molCa(OH)2+CO
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最佳答案：1.HCO3- +OH-=CO32- +H2O2.HCO3- +H+=H2O +CO23.HCO3- +Ca +OH-=CaCO3 +H2O
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最佳答案：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44g 74g 100g4.4g x y44/4.4=74/xx=7.4g44/4.4=100/yy=10g消耗7.4
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最佳答案：氢氧化钙是用来检验CO2的存在的,不是用来除去CO2杂质的,所以要除去CO2 这里还是要用NaOH溶液,另外 CO不可与NaOH反应
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最佳答案：CO2+CA(OH)2=CACO3+H2O1 111/44 x/1001完全反应 可知增加质量就是CO2质量2 11/44=x/100 求得x即是碳酸钙质量 2
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最佳答案：1.为什么不先和KOH反应...这个问题完全不用理会.理由是两种物质完全电离,你根本分不出来哪些OH-是KOH的哪些是Ca(OH）2的.所以我们可以从离子反应的
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最佳答案：二氧化碳通入澄清石灰水变混浊,是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O再通入石灰水后又会澄清,是因为通入的过量的二
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最佳答案：二氧化碳与氢氧化钙反应会产生白色沉淀,先通过氢氧化钠,再通过氢氧化钙,溶液无明显变化,说明二氧化碳已经被反应掉了.