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最佳答案:设碳酸钠物质的量为xmol,HCl的物质的量为ymol(1)Na2CO3滴入盐酸,盐酸量多,一滴进去就产生气泡,产生的气体由盐酸的总量决定,反应为:Na2CO3
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最佳答案:80mlNaOH 溶液和80ml盐酸溶液完全中和,所以剩40ml的盐酸,40ml的盐酸电离出0.002mol的H离子(根据溶液的氢离子浓度为1*10(-2)mo
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最佳答案:解题思路:Na2CO3与稀盐酸反应要分步进行,Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O…②,根据滴加顺序
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最佳答案:解题思路:Na2CO3与稀盐酸反应要分布进行,Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O…②,根据滴加顺序
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最佳答案:后者会先生产NaHCO3.楼上的理由说反了,是先产生碳酸氢钠,过量的盐酸再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳.因此,反应结束后,前者剩余200ml,0.2mol/L的碳
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最佳答案:V=22.4*4.6/46=2.24Lc=0.2/0.1=2mol/L
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最佳答案:对比选项中X的物质的量,A中X的物质的量最多,为0.06mol,溶液稀释到相同体积,浓度最大,反应速率最大,故选:A.
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最佳答案:解题思路:先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量,最后溶液的体积都为50mL,则物质的量越大,浓度越大,则反应速率越大;并结合温度越高,反应速率越大来判断.A、1
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最佳答案:第一题,250Ml.由51下手,可知镁铝各0.1摩,而盐酸共1摩,融镁铝用了0.5摩,则有0.5摩烧碱中和,0.5摩沉淀,共1摩,除物质的量浓度,出结果 第二题
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最佳答案:判断反应速率,在这个题目中需要考虑的条件是浓度和温度.浓度越大,则反应速率越大;温度越高,反应速率越高.可知因为C中温度最高,浓度最大,所以反应速率应该是最大的