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最佳答案：溶液中氢离子与氢氧根离子浓度是由离子浓度高的离子决定的此题中由氢氧根离子浓度决定应该先算氢氧根离子浓度（忽略体积变化）（单位：mol/L）PH=9则c(H+)=
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最佳答案：此类题应该先算氢氧根离子浓度：（4*10^-5+1*10^-2)*1/5=1.004*10^-2*1/5=2.008*10^-3再算出氢离子浓度：C(H+)=1
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最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9
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最佳答案：这样算就错了.因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为
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最佳答案：因为体系中氢离子都是水电离出来的,又因为PH是氢离子浓度的负对数,所以氢离子浓的为1.0×(10）^-9(一点零乘以十的负九次方）
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最佳答案：1L 1mol/L的HA 与NAOH 反应后,溶液PH=9如果是强酸强碱反应的话,PH=7,因为PH=9说明生成的是弱酸强碱盐弱酸强碱盐是促进水的电离,所以PH
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最佳答案：KOH中(氢氧化钾电离产生的[OH-]+水电离产生的[OH+])*[H+]=10^(-14)因为水电离产生的[OH-]=[H+]=10^(-9)Na2CO3中C
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最佳答案：10^-5(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,最后溶液中的OH-均为水电离的H+与OH-浓度
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最佳答案：先求OH－离子浓度：(4×10^－5+1×10^-2)÷5≈0.002mol/L.H+浓度为：1×10^-14÷0.002=5×10^-12
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最佳答案：醋酸钠溶液>一水合氨溶液=氢氧化钠溶液