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最佳答案：B列出两个式子即可首先离子守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-）+c(OH-)然后是物料守恒：2c(Na+)=3c(HCO3-)+
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最佳答案：等体积混合后,得到0.05mol/L的HCN 和0.05mol/LNaCN 根据最终显碱性,所以CN-的水解程度大于HCN的电离程度.实质上是0.05mol/L
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最佳答案：答案是 A0.2mol/L的HCN与0.1mol/LNaOH等体积混合后,NaOH与HCN完全反应生产强电解质NaCN,反应后C(NaCN)=C(HCN),而这
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最佳答案：解题思路：0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，反应后的溶质为等浓度的NaA和HA，根据物料守恒，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
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最佳答案：是这样的吧：2c（Na）=c(CH3COOH)+c(CH3COO).这是等浓度、等体积混合的情况.这是完全正确的.那个2是计算的意思.忽略电离,钠离子的物质的量
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最佳答案：解题思路：将0.2 mol•L-1HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L-1，c（NaCN）
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最佳答案：解题思路：将0.2 mol•L-1HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L-1，c（NaCN）
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最佳答案：设质量分数为p%的硫酸溶液密度为ρg/cm3,体积为Vcm3,而水的密度是1g/cm3.那么混合后的硫酸溶液质量分数的计算方法是：q%=（ρV·p%）/(ρV+
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最佳答案：解题思路：A．从物料守恒的角度分析；B．从盐类的水解和弱电解质的电离角度分析；C．从溶液呈电中性的角度分析；D．从物料守恒的角度分析．A．混合后NaA以A-和H
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最佳答案：混合后,HCN是酸,电离使溶液显示酸性NaCN是强碱弱酸盐,水解使溶液显示碱性因为题目给出:已知溶液中的c(H+)＜c(OH-),所以水解大于电离若HCN不电离