摩尔硫酸溶液的配制
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最佳答案:首先需要确认用于稀释的浓硫酸的浓度是多少,假设浓硫酸的浓度是c1=18.4mol/L确定欲配制的稀硫酸的体积是多少,假设是v2=500ml然后由稀释公式c1v1
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最佳答案:0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L
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最佳答案:这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知:NaCl:0.5molKCl:0.16molK2SO4:0.24molNa+:0.5molCl-:0
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最佳答案:25g
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最佳答案:500ml容量瓶,量筒,玻璃棒,烧杯,胶头滴管,托盘天平
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最佳答案:n=cV=0.2mol/L*0.05L=0.01molm=nM=0.01mol*142g/mol=1.4g(结果必需保留一位小数,原因是天平只能精确到0.1g)
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最佳答案:需要400mL 0.1mol/L就是要0.04mol.用物质的量算不用考虑结晶水,0.04×250=10
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最佳答案:98%的硫酸摩尔浓度为18.4mol/l,100ml的2mol/l的溶液含有的硫酸的物质的量为0.2mol,所以需要浓硫酸量为10.9ml.所以最终的配制方法为
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最佳答案:首先计算出100ml2.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量:m = 0.1*2*98 g = 19.6g再计算需要98%的浓硫酸多少ml:v = 质量/密度
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最佳答案:是的.这里不能直接称取胆矾,原因是胆矾在空气中会发生部分失水,所以不是纯净的五水合硫酸铜,称取胆矾来计算其物质的量不准.将胆矾加热让其失水成为无水硫酸铜,这里需
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