-
最佳答案:只要36%的乙酸的浓度够准确,也是可以的,如果不放心配完醋酸-醋酸钠缓冲溶液后可以用pH计测量下看偏差
-
最佳答案:1、CH3COO- + H+ =CH3COOH2、CO3- +2H+ =H2O+CO2(向上箭头)3、CH3COO- +CO2+H2O=CH3COOH+HCO3
-
最佳答案:CH3COOH的物质的量增大了.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小.
-
最佳答案:HAc---NaAc 由于同离子效应,构成缓冲溶液.[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}针对你的问题,关键在于[弱酸]/[共轭碱],缓冲溶液中这个比值一
-
最佳答案:设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c(HAc)= [0.2x/(x+y)] mol/Lc(NaAc)=[ 0.1y/(x+y) ]mol/Lc(H+)=10
-
最佳答案:由于构成缓冲溶液l.我们知道:缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有:10负4次方/10负4.75次方=
-
最佳答案:解题思路:加入较多的醋酸钠会电离出醋酸根离子,从而使的电离平衡逆向移动,氢离降低,所以速率应该变慢.加入较多的醋酸钠会电离出醋酸根离子,从而使的电离平衡逆向移动
-
最佳答案:H+总量不变啊!!
-
最佳答案:用分液漏斗可以分离的是不互溶的物质,所以选c.
-
最佳答案:答案是A,因为A中两种物质是互不相溶的,所以才可以使用分液漏斗分开,其他三组中每组中两种物质都是有机物,根据相似相溶原理可知他们是相互溶解的,不能用分液的方式分