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最佳答案：...|--------得到5e----------|KClO3 + 6HCl ------> 3Cl2 + KCl + 3H2O.|---失去5e--|ClO
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最佳答案：1、先标出化合价升降： -2 +5 0 +2k2S+ HNO3 =S + NO +KNO3 + H2O 升2 降32、用最小公倍数配平氧化还原部分：3k2S+
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最佳答案：如果是比较的话还是要靠记.还原性：S^2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-K > Ca > Na > Mg > Al > Zn
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最佳答案：一般我们不会涉及专门的非金属氧化物还原性强弱比较 都是在特定的条件下我这里给你一些基本氧化性还原性强弱比较的方法1.根据化学反应方程式判断(强弱律)2.根据金属
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最佳答案：1、根据金属活动顺序进行判断：单质的还原性逐渐减弱→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au离子的氧化性逐渐增强
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最佳答案：一：苯酚的测定—氧化还原滴定法方法原理： 供试品加水溶解,取适量置碘瓶中,精密加溴滴定液（0.05mol/L）后再加盐酸,立即密塞,振摇30分钟,静置15分钟后
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最佳答案：化合价改变值乘以系数就是电子转移数
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最佳答案：特点是发生氧化还原反应.当然是废水中的杂质必须是氧化剂或还原剂才能用此方法.
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最佳答案：失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,做还原剂,有还原性反之,自己推酸碱性 可用酸碱指示剂.甲基橙,酚酞,石蕊试纸.
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最佳答案：氧化还原反应的概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应.2.特征：（判别方法）化合价发生变化.3.本质：反应过程有电子得失(或偏移）4.氧化与还原氧化