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最佳答案：设取出配制的25.00mL该苛性钾溶液中KOH的物质的量为x.n(H2SO4)=C×V=0.0050mol/L×0.024L=0.00012mol；氢氧化钾会和
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最佳答案：设纯度为X2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O112g 1mol0.56X*25/1000 0.005*0.024X=0.96=96%
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最佳答案：由于产生H2的质量为1.08L×0.085g/L=0.0918g则Zn～H2--65---2--X----0.0918gX=2.9835g则其纯度为2.9835
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最佳答案：解题思路：A、滴定管、容量瓶的使用方法；B、盐酸标准溶液滴定小苏打选择的指示剂只能为甲基橙；C、根据化学方程式NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，
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最佳答案：先是原子守恒 最简单的是看 氧原子 等式左边3个 右边必须是3个 所以水分子前面先是3氢原子就是6 在根据电子守恒 右边为0 所以左边也是0所以点原子就是5
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最佳答案：解题思路：（1）利用数据表中测得的时间与增加的质量，找出对应的点并用平滑曲线连接；（2）利用所绘制的曲线，查出时间为30s时所增加的质量；（3）根据反应的化学方
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最佳答案：（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（2）1.0g（3）80%（4）设纯净硝酸铵的质量为xNH 4NO 3＋NaOHNaNO 3＋H 2O＋NH 3↑