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最佳答案：na2so3溶液呈弱碱性,而H2SO3溶液呈酸性因此混合后生成NaHSO3,这个物质的溶液也是带有弱酸性的.所以要想形成中性溶液,就要含有na2so3与NaHS
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最佳答案：亚硫酸在浓溶液中不稳定会挥发.
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最佳答案：H2SO3=(可逆) H+ + HSO3- ------------------一级电离HSO3- =(可逆) H+ + SO3- --------------
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最佳答案：解题思路：NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），则HSO3-电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的N
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最佳答案：因Cl2、Br2均可氧化H2SO3,所以Cl2先与H2SO3反应,H2SO3反应完全再与Br-反应Cl2 + H2SO3==2Cl- +H2SO4,Cl2 +
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最佳答案：H2s+o2=So2+h2 短时间ph变大H2SO3变为硫酸 ph减小Na2S 硫化钠在一般条件下化学性质很稳定,只有在施加强氧化还原手段才能分解,不变CL2
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最佳答案：是的,亚硫酸根的还原性强于溴离子,不论少量还是足量都要先氧化亚硫酸根
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最佳答案：1、pH变小的有H2SO3和Cl2水,前者被空气氧化成H2SO4,后者是因为分解放出氧气而生成HCl；2、必含Zn,因为12g其它三种金属产生的体积都大于5.6
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最佳答案：解题思路：A．亚硫酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主；B．碳酸氢根离子在溶液中电离出碳酸根离子和氢离子；C．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根
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最佳答案：解题思路：先根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据溶质的电离和水解分析带电微粒的多少．等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液，根据n=CV知，各溶质的物质的量相等．