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最佳答案：密度(20℃)g/cm3 H2SO4的质量分数g/100g溶液.物质的量浓度(mol/L) 密度(20℃)g/cm3 H2SO4的质量分数g/100g溶液,物质
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最佳答案：(10%V1+40%V2)/(V1+V2)=20%可求出体积比质量比为(d1*V1)/(d2*V2)
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最佳答案：PH=1 则氢离子浓度为0.1mol/L,1L溶液中有0.05mol硫酸,合4.9g,取4.9/(1.84*98%)=2.72mL该浓硫酸放入烧杯加水稀释冷却后
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最佳答案：答案：密度=（98*c）/（1000*a%） 单位为g/ml.因为c=（m*a%/M）/ V ——A式将各单位统一：M的单位为g/mol；所以将m的单位也设定为
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最佳答案：因为氨气、乙醇的分子间隙大,加入水中时,溶液的体积增大比率大于质量增加比率,所以溶于水后密度减小,且容得越多密度越小.硫酸反之.
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最佳答案：等体积混合,可设各1L则溶质的量=11*1+1.2*1=12.2mol溶液的质量=1.8*1000+1.2*1000=3000g溶液体积=3000/1.47=2
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最佳答案：取 1 L 溶液.则 H2SO4的 物质的量 = 1 L × b mol/L = b mol,H2SO4 的质量 = 98 g/mol × b mol = 98
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最佳答案：设溶液为100g 则其中硫酸为98g 即1mol该硫酸溶液的体积为100/1.84所以物质的量浓度=物质的量/体积
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最佳答案：设3a%的硫酸溶液的密度为这P1、a%的硫酸溶液的密度为P2,体积均为V混合后溶液的密度为ρg/㎝3.则溶液中硫酸的物质的量浓度为：[(3a%*V*P1+a%*
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最佳答案：方法1设1L,即1000mLc=n/V=(1000*1.28*37%/98)/1=4.83mol/L方法2设100gc=(100*37%/98)/[100/(1