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最佳答案：一定.用氢离子与氢氧根离子浓度的关系判断溶液的酸碱性,与其他条件无关.氢氧根浓度等于 氢离子浓度,一定为碱性.
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最佳答案：该溶液可能是1、3该溶液中溶质不可能是2、4此溶液中水电离出的C(H+)=10^-10mol/L10^-7mol/L,C(H+)水
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最佳答案：0.1mol/l原因：设这种盐酸溶液的体积为V,故该盐酸的物质的量为0.1V（mol）,HCl=H+ + Cl- ；故H+的物质的量等于盐酸的物质的量 0.1V
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最佳答案：酸或碱都会抑制水的电离,由于酸电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度大的太多,所以溶液的氢离子浓度近似等于酸电离出的氢离子浓度,而氢氧根浓度再小也不能忽略,因
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最佳答案：PH = -lg[H+],就是H+浓度的负对数.如,c(H+)=0.1mol/L,PH=-lg(10^-1)=1c(H+)=10^-4,PH=-lg(10^-4
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最佳答案：0.1mol/L的氟化氢溶液不断加水稀释,HF继续电离,但体积增大更快,因此c（F-）不断地减小而由于除了HF电离外,H2O也电离,因此c（H+）不断减小,无限
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最佳答案：其实我觉得你这个问题有问题,pH=-lg c(H+),就是这样子算的我猜想一下你的原意：例如为神马0.1molCH3COOH的0.1mol不能作为氢离子的浓度用
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最佳答案：水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性
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最佳答案：这涉及到了水电离的H离子和氢氧根离子的问题与溶质本身带有的H离子和氢氧根离子的冲突问题.溶质中电离H离子或氢氧根离子,会抑制水的电离.于是水中H离子和氢氧根离子
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最佳答案：某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13