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最佳答案：氧化物的相对分子质量是48/60%=80所以氧有80-48=32,所以是2两个而金属是48,可以是Ti,分子式为TiO2,那么是+4价
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最佳答案：设该金属元素为R,其相对原子质量为x,依题意：x/(x+16)=80%x=64查元素周期表知R为Cu
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最佳答案：NaOH+CO2=NaCO3+H2O 配平方程 碳酸根负2价
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最佳答案：不就是氧化铝么 AL2O3 +3价
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最佳答案：解题思路：根据元素的化合价可以求出物质的化学式，根据M的质量分数可以求出M的相对原子质量，根据组成元素的原子的相对原子质量可以求出氧化物的相对分子质量．元素M的
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最佳答案：1.2mol氧气含有2.4mol的氧原子,2.4mol氧原子变成负二价氧转移了4.8mol电子,也就是说0.8mol该金属转移了4.8mol电子,一个该金属原子
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最佳答案：解析：设该元素化合价为+x价,相对原子质量为Mr(1)如x为奇数时,氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx,据题意有2Mr+16x=a(1)Mr+35.
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最佳答案：1.已知某金属的化合价是+2价,其氧化物中含有该该金属元素80%,则该金属元素的相对原子质量是__64____.MO原子量是：16/（1-80%）=8080-1
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最佳答案：解设该金属元素的相对原子质量是x 则由金属元素的化合价是+2价,氧化物中金属与氧的原子个数一定是1：1 则x/(x+16)=80％ 解得x=64
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最佳答案：设该金属的化合价为m,则其氧化物化学式为R2Om,其氯化物的化学式为RClm;设R的原子量为n由题意可得：2n＋16m＝X (1)n＋35.5m＝Y (2)（2