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最佳答案:A溶液中有两种离子会与Cl2发生氧化还原反应:Br -和I -;其中由于I -的还原性比Br -更强,因此Cl2会先氧化I -再氧化Br -.换句话说,溶液中一
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最佳答案:LS说错了吧.题目说了Br2能氧化H2SO3的啊.因为Br2能氧化H2SO3,所以H2SO3还原性强,先和Cl2反应设他们的浓度都是x那么0.01mol的Cl2
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最佳答案:首先要掌握H2SO3和HBr的还原性强弱,H2SO3>HBr,所以通入氯气时,应该是H2SO3先被氧化,H2SO3全部反应后,HBr再被氧化.根据氧化还原反应原
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最佳答案:本题中,Br2还原SO4离子还有剩余.设浓度为X,则0.01molCL2提供0.02mol电子,SO4离子得到2Xmol电子,Br-得到X/2mol电子,根据电
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最佳答案:是碘吧,一般会置换出还原性最强的离子,而且即使置换出溴也会再次置换出碘
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最佳答案:C因为Cl2>Br2>Fe3+>I2,一定量Cl2会先与FeI2反应,再与FeBr2,且Cl2置换出的Br2还会与I-反应而C中还有I-却没有Br-所以不合理
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最佳答案:解题思路:A、2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-,氯气足量时可以发生;B、0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-
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最佳答案:答案是A只有氧化性的话化合价只能降低,只有还原性化合价只能升高,既有氧化性又有还原性则化合价既能升高又能降低.B:CI2既有氧化性又有还原性C:NO2既有氧化性
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最佳答案:当然错了过量!所以所有的铁和溴离子都被氧化了,被氧化的铁和溴一定是1比2你看看方程里面,有4个铁却只有2个溴,4个铁就要对应8个溴!方程本身没有错误,但是要符合