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最佳答案：设强酸的PH为X,强碱的PH为Y,则100×10^(-X)=10^(-Y) 则Y=X+2
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最佳答案：解题思路：A、溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；但温度不是常温，氢离子和氢氧根离子浓度不是1×10-7mol/L；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、
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最佳答案：要方程式的,加点分
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最佳答案：B、0.225 mol/L由离子方程式可知H+少量,故用H+浓度计算,由比例关系可知
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最佳答案：混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.
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最佳答案：这个不一定,取决于“某酸”的酸性强弱.如果是强酸,比如HCl、H2SO4等,那么pH肯定会减小,因为两者混合以后,溶液的酸性基本上就相当于强酸溶液了（混合后强酸
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最佳答案：这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH刚好为2,测混合溶液PH还是2;若所加的酸的PH2,则所得混合溶液PH也会大于2.分析方法:PH=2意味着原醋酸溶
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最佳答案：A由题目可知，n（Cu）==0.03mol，n（H +）=0．2 mol·L －1×0.1L+0．1 mol·L －1×0.1L×2=0.04mol，n（NO
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最佳答案：B
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最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小