醋酸溶液与naoh(15个结果)

醋酸溶液加入NAOH固体与NAOH溶液对电离平衡有什么影响

最佳答案：加入固体与加入水溶液都会加速醋酸的电离,就其反应的速度来说,加入溶液要比加入固体反应速率要快,因为固体与溶液的反应面积较小.（只在固体表面进行）
谁能告诉我醋酸氨溶液与NaOH溶液混合的离子方程式,

最佳答案：CH3COO- + NH4+ + H2O=CH3COOH+NH3.H2O
100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中

最佳答案：物质的量相同中和谁强显谁性由于醋酸钠是强碱弱酸盐因此溶液是碱性的由于醋酸根会水解因此本来c(Na)=c(醋酸根）就边成了c(Na)>c(醋酸根）由于是碱性
常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1ml•L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液

最佳答案：解题思路：A、常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的PH大于盐酸；B、盐酸的PH等于1，所以盐酸的浓度0.1m
0.1mol/L的醋酸溶液与0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合的PH值是否为7?

最佳答案：因为即使是大家同样的物质的量会完全中和,但溶液中存在着醋酸根,会与水电离的H+结合成醋酸这弱电解质.所以ph值会略大过7的.
某醋酸稀溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性．下列情况不可能出现的是（　　）

最佳答案：解题思路：某醋酸稀溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，有两种可能：一是醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，二是NaO
1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为：

最佳答案：1.把两溶液混合后,最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在的离子包括：CH3COO- （醋酸根,也用Ac-表示） OH- Na+ H+,所以溶液中存
常温下，把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

最佳答案：解题思路：醋酸为弱酸，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，根据电荷守恒进行判断钠离子与醋酸根离子浓度关系．pH=3的醋酸与p
甲乙两杯醋酸溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,与等量NaOH反应耗酸的体积

最佳答案：当甲的pH=a,乙的pH=a+1时,甲醋酸溶液的浓度是乙醋酸溶液浓度的10倍以上,即c甲/c乙>10,所以与等量NaOH反应耗酸的体积10V（甲）＜V（乙）.
PH值相同,体积相同的盐酸和醋酸分别与等体积,等浓度的NAOH溶液混合,若醋酸与氢氧化钠混合后的PH=7,则盐酸与氢氧化

最佳答案：PH小于7CH3COOH弱电解质所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量所以与HCL反应的NAOH还有剩余所以C（H+）小于C（OH）所以