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最佳答案：1. Na2CO3溶液的电荷守恒： C(Na+) + C(H+)= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-） ------1 物料守恒 C（Na+
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最佳答案：解题思路：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性；B．溶液中存在电荷守恒和物料守恒；C．pH相等的这几种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解
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最佳答案：解题思路：A．混合液为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据混合液中电荷守恒、物料守恒进行判断；B．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解；C．任何电解质溶液
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最佳答案：解题思路：A．铵根离子水解显酸性；B．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（Ac-）分
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最佳答案：解题思路：A．水解大于电离；B．根据电荷守恒分析；C．混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主；D．pH=7，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒分
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最佳答案：解题思路：A、根据溶液中的硫元素的物料守恒分析判断；B、找全溶液中阴阳离子，利用溶液中的电荷守恒分析判断；C、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；D、亚铁离子
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最佳答案：解题思路：A、根据溶液中的电荷守恒来回答；B、根据溶液中的电荷守恒来回答；C、0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，发
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最佳答案：解题思路：A．如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性，如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量；B．根据质子守恒判断；C．NaN3是强碱弱酸盐，叠氮酸根离子
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最佳答案：解题思路：A．HCO3-水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；B．根据电荷守恒和物料守恒判断；C．醋酸过量，溶液呈酸性；D．在标准状态下，若溶液的pH=7，溶液不呈
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最佳答案：解题思路：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，但都较微弱；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；C．二者混合后溶液中的溶质为等物质