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最佳答案：H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L（每个Ba(OH)2有2个OH-）,H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余
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最佳答案：一定要知道,1体积HCl溶液与1体积Ba（OH）2溶液混合后为2体积,然后c（H+）=0.1/2=0.05mol/L
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最佳答案：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2 10.2 0.1>0.05 所以 盐酸过量 溶液显酸性 过量了0.1molc(H+)= 0.1/2=0.05(
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最佳答案：c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)
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最佳答案：Na2S+HCl=NaCl+NaHS离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
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最佳答案：如果混合前后溶液密度都近似为1的话由于是等体积混合,所以CuSO4物质的量浓度减小为原来的一半所以c(CuSO4) = 2/2 = 1mol/L
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最佳答案：混合溶液PH为8,则HA溶液为弱酸.又NH4A溶液为中性,可知HA为醋酸,醋酸的酸性比碳酸强,醋酸与氨水强弱相当,所以NH4HCO3的PH大于7,为弱碱性.
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最佳答案：0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCL溶液混合方程式：CH3COONa+HCl-->NaCl+CH3COOHCH3COONa过
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最佳答案：电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH 1molCH3CO
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最佳答案：HCN＋NaOH＝NaCN＋H2O 等体积混合可设为各1L,混合后溶液体积为2L按上式反应后HCN余下0.2mol,NaOH反应完了,生成NaCN0.2mol,