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最佳答案:溶液的重量先转换为溶液的体积,溶质不变.需要涉及到溶液的密度.溶液重量/溶液密度=溶液体积溶质重量=质量百分比浓度*溶液重量溶质重量(g)/溶质摩尔质量/溶液体
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最佳答案:写离子方程式2Al+6H+=2Al3+ +3H2Mg+2H+=Mg2+ +H2V相等说明产生H2的物质的量相等Al的物质的量是H2的2/3,Mg的物质的量是1选
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最佳答案:解题思路:HF比HCN易电离,则酸性HF>HCN,由盐类水解越弱越水解可知,物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液,NaCN水解程度大,以此来解答.
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最佳答案:首先,两者均会发生水解,NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-,那么,混合溶液中的OH-不就是两者的和,必然大于HA和HB的任一者,再看因为
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最佳答案:H+只能来自水,本来水电离出来氢离子和氢氧根应该一样多的,在强碱弱酸盐里头氢离子跟弱酸根又结合形成弱酸,弱酸的电离和弱酸根的水解有形成一个平衡,而从水里出来的氢
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最佳答案:B两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H +的不同,由于HCN比HF更难电离,故CN -的水解程度比F -的大,NaCN溶液中OH -离子浓度要大些,反过来溶
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最佳答案:ADHCN酸性弱,所以NaCN水解多,CN离子浓度小.但是水解消耗的氢离子也会产生相同数量的氢氧根离子,所以最终溶液中的离子数目还是相同的.
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最佳答案:那么就只能选择B了,你直接将HA当做醋酸,HB当做盐酸的.简洁明了怎么说那,这道题目不怎么严谨.应该说这两个都是弱酸,要是HB是盐酸的话,那么NaB就是中性的,
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最佳答案:A
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最佳答案:正确的排序为:C 因为OH-来自B-和A-共同水解得到的产物,HA和HB都是弱酸,而且HA的酸性比HB的酸性弱,所以B-的水解程度比A-的小,所以c(B-)>c