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最佳答案:白色
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最佳答案:D2Mg+O2==2MgO48:32=3:2恰好完全反应
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最佳答案:2molMg与2.5molO2反应,属于氧气过量,最多生成2molMgO,即80g
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最佳答案:我们老师是让我们把氧气改成氢气做的.
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最佳答案:20g,10g,剩余氧气10g按比例算,12g镁对着8g氧气,镁与氧气的比为3:2,所以6g镁对着4g氧气,生成10g氧化镁,剩余10g氧气
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最佳答案:(1) 2Mg+O2====2MgO2*24 2*4012g Xg 最后解得X=20(设X为氧化镁的质量 解答二都是)(2)2Mg+O2====2MgO2*24
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最佳答案:因为 镁和氧气反应 按质量3:2(分子比2:1) 生成氧化镁所以 6克镁分和4克氧气 刚好反应 再多的氧气没有镁与其反应了
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最佳答案:A、5g镁在3g氧气中反应,其中镁是过量的,所以生成的氧化镁的质量肯定小于8g;B、3g镁在5g氧气中反应,其中氧气是过量的,所以生成的氧化镁的质量肯定小于8g
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最佳答案:2Mg+O2=2Mg02HgO=2Hg+O22Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H22C2H2+5O2=4CO2+2H2O
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最佳答案:选D,A中3g镁与2g氧气无法完全反应,生成的氧化镁应少于5g。