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最佳答案：根据得失电子,假如都是1molZN FE 可以失去2个电子AL可以失3个电子相同molZN FE 失去2个e AL失去3个e1molH2要得到2mole,所以生
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最佳答案：1：1：3/2设三种金属物质的量为1摩1摩锌和铁分别与足量盐酸反应,各生成一摩氢气2/3摩铝与足量盐酸反应生成1摩氢气即一摩铝生成3/2摩氢气
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最佳答案：这个问题其实很容易的 楼上的说的不完全正确 本人解释下 这个化学题正确答案应该是D 因为等物质的量还生成等体积的氢气 这样肯定是得有一方剩余 铝反应后到+3价
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最佳答案：这个题目不考金属活动性,它们都能产生氢气.考的是对物质的量的理解、原子量、化合价.镁锌铁与盐酸反应,都是生成二价产物,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多
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最佳答案：Mg+2Hcl=Mgcl2+H2 2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 Fe+2Hcl=Fecl2+H2 设它们的物质的量都为 a mol,剩下的计算没问题吧
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最佳答案：选 ASi+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑可见等物
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最佳答案：2Na + Cl2 = 2NaCl 1 mol Na 消耗0.5 mol Cl2Mg + Cl2 = MgCl2 1 mol Mg 消耗 1 mol Cl22F
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最佳答案：发生反应如下：2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4等物质的量的铁和镁分别在足量的氧气中燃烧,生成的氧化物分别(三分之一x)摩尔和x摩尔（注：x是铁
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最佳答案：解题思路：根据电解规律：在阴极上电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，氧化性强的离子首先的电子．对硫酸铜、硫酸铁组成的溶液进行电解，根据电解规律：在阴极上是电解
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最佳答案：n(Ba2+)=n(SO4 2-)所以假设这些溶液中每份都含有 3 mol SO42- ,体积为 10L 那么FeSO4 物质的量为 3 mol，物质的量浓度为