电极硫酸溶液反应式
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最佳答案：阳极:4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O阴极:2H+ + 2e- == H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
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最佳答案：以石墨做电极来说,正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2,负极：2Cu2++4e-=2Cu总反应方程式：2Cu2++4OH-=2Cu+2H2O+O2.
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最佳答案：HO-的放电能力强于(SO4)2-,所以溶液中OH-失去电子,H+得到电子,总反应式为H++OH-=H2O满意请采纳
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最佳答案：其实两个都是电解水.阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+阴极：2H+ + 2e- == H2(气体)总方程式：2H2O == 2H2(气体
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最佳答案：解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正
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最佳答案：锌片石墨稀硫酸溶液：负极：锌；正极：石墨负极：Zn - 2e- = Zn2+；正极：2H+ + 2e- = H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H
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最佳答案：负极：2H+ +2e- = H2正极：4OH-4e- = 2H2O + O2总的：2H2O = 2H2 + O2
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最佳答案：正极 ：Fe-2e==Fe²+负极：Cu²+ +2e==Cu总方程式：Fe+Cu²+==Fe²+ +Cu
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最佳答案：根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e- = Fe2+,铜极：H+ -2e- = H2如果变
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最佳答案：混合溶液中含有的阳离子有：Cu2+ H+ Na+阴离子有：Cl- OH- SO42-根据离子放电顺序,分别是Cu2+ 和 Cl- 放电阳极反应式：2Cl- -
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