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最佳答案:解题思路:(1)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算反应热,根据热化学方程式的书写要求来书写;(2)N2O4(g)═2NO2(g)△H=+57kJ•m
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最佳答案:(1)N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH=+57 kJ·mol -1(3分)(2)D(2分) (3)①0.0025mol·(L·s) -1(3分)②=(1
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最佳答案:F没有最高价氧化物,F氧化性较O强;N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3
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最佳答案:C由元素守恒及化学知识推知氮的氧化物为NO,其电子数为奇数,它可由铜与稀硝酸反应制得,其氮元素的质量分数为0.467。
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最佳答案:Mg最高价为+2,氧化物为MgO,水化物为Mg(OH)2.N最高价为+5,氧化物为N2O5,水化物为HNO3.希望我的回答能够对你有所帮助
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最佳答案:n=1 C X2On=2 XO2
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最佳答案:SO3 NO2
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最佳答案:解题思路:A、根据置换反应的概念进行分析;B、根据质量守恒定律,将X的值带人化学方程式计算即可;C、根据化学反应的产物进行分析;D、将X的值带人化学方程式计算即
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最佳答案:解题思路:因为N的水溶液pH大于7,所以N一定是活泼金属;再根据金属与酸、盐的反应与否比较金属的活动性.由题意可知,N的氧化物的水溶液pH值大于7,说明N的金属
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最佳答案:解题思路:(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合N2O的化学式进行解答;根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量]×100%,进行