-
最佳答案：25%的碳酸钠溶液指的是质量分数25克碳酸钠溶解在75克的水里面就好了碳酸钠与水质量比为1：3
-
最佳答案：n(碳酸钠)=0.025*2=0.05mol n(盐酸)=0.075*1=0.075mol (1) 向HCl中逐滴加入Na2CO3,HCl先过量,所以 2HCl
-
最佳答案：因为C和V相同,所以反应物物质的量之比相等.1.Na2CO3+ HCl= NaCl + NaHCO3； NaCl 显中性,NaHCO3 显碱性,所以PH>72.
-
最佳答案：(1)先求30度碳酸钠饱和溶液560g中溶质的质量为560×40/140=160(2)设析出Xg十水碳酸钠列式[160-(106/106+180)X]/560-
-
最佳答案：题目缺少25℃时碳酸钠的溶解度,为能够表示算式,设其为xg.Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3·10H2O106 180 286假设析出十水合碳酸钠
-
最佳答案：设碳酸钠浓度为a mol/L已知pKb = 3.67pH = 9.8时,[OH^-] = 10^-4.2CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH^-
-
最佳答案：A错误,因为氢氧化钠是强碱,比水解显碱性的盐碱性要强得多,碳酸比醋酸弱,碳酸钠比醋酸钠水解程度大,同浓度时pH大,顺序为3>1>2.B错误,最大的应是3,因为1
-
最佳答案：(1)96.4% (2)27.4%解析如下:(1)首先根据反应前后的质量差计算.反应后体系总质量减少(5.5+25-28.3)g=2.2g,由反应方程式Na2C
-
最佳答案：D大于2.86克因为还要考虑温度.水合要吸热,所以水会降温,使溶解度变小.B变小吸收二氧化碳CO2+Ca（OH）2========CaCO3+H2O
-
最佳答案：氢氧化钠属于强碱,所以在氢氧化钠溶液中,酸碱性由氢氧化钠的OH—浓度起决定性作用,水电离的OH-浓度忽律掉,由酸碱性推算出H+离子浓度,由水的电离平衡方程式,H