-
最佳答案:氨水是弱电解质,稀释后会继续电离出OH根离子,而NaOH是强电解质,不会再电离,所以稀释后氨水中的OH跟就要多于NaOH,所以氨水的pH会更大一些
-
最佳答案:解题思路:根据醋酸是弱电解质,加水稀释有利于电离平衡正向移动,而盐酸是强电解质,不存在电离平衡.因为醋酸是弱酸,加水后反应正向进行,醋酸电离度增加,加水后,氢离
-
最佳答案:那说的是ph相同的酸,现在是浓度,稀释前后盐酸都完全电离,醋酸则不是,因此M<N
-
最佳答案:M
-
最佳答案:1.m>n因在浓度相同情况下醋酸是弱电解质pH较大2.因为PH=1,所以c(H+)相同但由于Hcl是完全电离,而CH3COOH是部分电离,所以CH3COOH的浓
-
最佳答案:我认为开始,体积相同,浓度均为0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氨水,氨水PH要小,都大于9若稀释相同倍数,溶液浓度相同(相当于浓度均为0.01mol/l的氢氧化
-
最佳答案:C(CH3C00-)<0.1mol/L因为反应生成的乙酸钠为弱酸强碱盐,所以CH3C00-+H2O=(可逆)=CH3COOH+OH-C(Na+ )=C(CH3C
-
最佳答案:解题思路:根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化,判断强酸、弱酸,pH相等的强酸和弱酸与Zn反应,反应中弱酸还继续电离,弱酸与Zn反应生成的氢气的体积大.从图象看,
-
最佳答案:B