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最佳答案：PH=1即氢离子浓度是0.1mol/LH2SO4=2H++SO42-,所以硫酸的浓度为0.05mol/l
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最佳答案：解题思路：（1）先根据C=[1000ρw/M]计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；（2）根据仪器的作用选取仪器；（3）根据
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最佳答案：= =,不对氢离子浓度0.1mol/L又不是硫酸浓度0.1mol/L
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最佳答案：选AC.pH=-lgc(H+)A.pH相同,c(H+)是相同的.B.c(OH-)不同,因为Kw/c(H+)=c(OH-),温度不同,Kw不同.C.正确,因为是同
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最佳答案：A．加热pH=1的硫酸溶液，溶液中氢离子浓度基本不变，无法使溶液的pH变为2，故A错误；B．加入100 mL的水进行稀释，稀释后溶液的体积约为110mL，则溶液
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最佳答案：A、物质的量的单位为mol，而不是mol/L，故A错误；B、因n=cv=2mol/L×0.25L=0.5mol，故B正确；C、物质的量的单位为mol，而不是mo
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最佳答案：选A.100℃时水的离子积Kw=10^-12 ,说明c(H+)=c(OH-)=10^-6 mol,纯水的pH=6A.1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0
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最佳答案：解题思路：（1）根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；浓硫酸的密度大于水的密度，溶质的质量分数=溶质的质量÷
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最佳答案：解题思路：根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器．量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
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最佳答案：PH=1 则氢离子浓度为0.1mol/L,1L溶液中有0.05mol硫酸,合4.9g,取4.9/(1.84*98%)=2.72mL该浓硫酸放入烧杯加水稀释冷却后