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最佳答案:有时,我们看似合理的解释也许并不符合实际.猜想:假如保证操作在恒温的过程中(25℃)进行,即排除掉放热引起的蒸馏水蒸发,不损失水.氢氧化钠在25℃时的溶解度为2
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最佳答案:其中能导电的是1234_____,不能导电的是56_____,1盐酸 2硫酸 3氢氧化钠溶液 4氢氧化钙溶液,这些都是酸碱盐的水溶液,在其溶液中都存在着自由移动
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最佳答案:CA项由于加水稀释,CH 3COOH的电离程度增大,故c(CH 3COOH)应小于原来的1/10,c(H +)应大于原来的1/10,=,而n(CH 3COO -
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最佳答案:需要氢氧化钠的质量=1*1*40=40克需要氢氧化钠溶液的体积=40/(60/300)=200mL水的体积=800mL应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 200:8
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最佳答案:(1)首先利用溶液的---颜色----,鉴别出------蓝色硫酸铜--溶液;(2)将剩余的溶液分别编号为A、B、C.1.步骤:将剩余三种溶液分别--取样---
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最佳答案:解题思路:根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比.60gNaOH
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最佳答案:解题思路:根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比.60gNaOH
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最佳答案:解题思路:根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比.60gNaOH
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最佳答案:解题思路:根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比.60gNaOH
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最佳答案:A.配制最后需加水定容,故容量瓶使用前有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,故A错误;B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度