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最佳答案：强酸是指溶于水中可以完全电离的酸,和浓度没有关系.在中学阶段,硫酸在水中完全电离,因而任何浓度下都是强酸,再怎么稀释也是.只是稀释以后硫酸的氧化性降低了.
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最佳答案：你问的是弱碱吧ph为7要求H和OH刚好抵消,当一元强酸和弱碱等体积混合时,H浓度等于碱液浓度时,刚好产生强酸弱碱盐,如HCl和NH3*H2O,生成NH4Cl,还
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最佳答案：1.要看使用的指示剂的种类,若用酚酞,溶液由红色变成浅红色即可,此时溶液为减性；若用甲基橙,溶液由黄色变成橙色,此时溶液为酸性.选D2.A.混有碳酸钠,相当于中
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最佳答案：计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 .稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^
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最佳答案：解题思路：强酸甲溶液的pH=1中c（H+）=0.1mol/L，强酸乙溶液的pH=2中c（H+）=0.01mol/L，强酸溶液，酸完全电离，根据酸为一元酸、多元酸
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最佳答案：解题思路：强酸甲溶液的pH=1中c（H+）=0.1mol/L，强酸乙溶液的pH=2中c（H+）=0.01mol/L，强酸溶液，酸完全电离，根据酸为一元酸、多元酸
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最佳答案：溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)
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最佳答案：加水使溶液体积增大到原来一倍,c(H+)减小到原来的1/2,c(H+)=2.5x10^-3/2=1.25x10^-3mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=
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最佳答案：举例说明：1、等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合,生成CH3COONa等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合是完全反应的NaOH+CH3COOH=C
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最佳答案：强酸是完全电离的,弱碱是不完全电离.注意题目说的是H+>OH-,是说原溶液中的离子浓度大小.H+与OH-中和,由于H+是完全电离出来的,而OH-是随着反应的进行