-
最佳答案：硝酸根具有强氧化性得到电子能力远远大于H+在浓硝酸中H+不能得到电子
-
最佳答案：总反应:2Al 2H2O 2NaOH=2NaAlO2 3H2↑ 正极(Mg)：2H20 2e-=H2↑ 2OH- 负极(Al)：Al—3e- 4OH-=(AlO
-
最佳答案：负极Al -3e-+4OH-==AlO2-+2H2O正极 O2+4e-+2H2O==4OH-
-
最佳答案：负极：4Al - 12e- + 16OH- ==4AlO2- + 8H2O正极：3O2 + 12e- + 6H2O== 12OH-
-
最佳答案：负极是铜失去两个电子,总反应式是铜和浓硝酸反应,高一课本有这个方程式,制二氧化氮的
-
最佳答案：负极:Al-3e-=Al3+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3这就是一般铝电池的原理.正极生成的OH-一
-
最佳答案：总反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e- +4OH-=(AlO2
-
最佳答案：负极失电子,化合价升高 正极得电子,化合价降低在NaCl溶液中,负极4Al-12e-=4Al3+正极3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3在NaOH溶液中,
-
最佳答案：解析：因为Al在浓硝酸发生钝化现象，所以为正极。Cu与浓硝酸反应则为负极.负极：Cu-2e-=Cu2+正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2(^)+2H2O