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最佳答案：PH是H+量浓度（也叫摩尔浓度）的负对数PH=-log[H+]以较大浓度10mol/L的KOH溶液（质量分数大约56%）为例：[H+]=10_14/10=10_
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最佳答案：在化学分析中,每种试剂都有它自己的标准备至方法,国家出台了专门的标准来规定标准溶液的配制,再作分析的时候,要严格按照该标准进行操作.所以在配制氢氧化钾标准液之前
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最佳答案：36.5g是20度时的值
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最佳答案：10%的盐酸溶液50g中盐酸的质量为50g*10%=5g 用质量守恒定理得HCl +KOH==KCl+H2O37.5 565 x5/37.5=x/56 x=7.
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最佳答案：感觉问题没说完啊.先把混合后情况说一下吧.硫酸摩尔质量98,对应2molH+,所以等效H+摩尔质量可以当作49g/mol,而氢氧化钾摩尔质量为46g/mol,所
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最佳答案：解题思路：显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；显酸性的溶液不能使酚酞试液变色，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．设与氢氧化钾反应的硫酸
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最佳答案：解析：硫酸质量 = 20g * 0.1 = 2g反应方程式：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O设2g硫酸需要KOH质量 x g所以：H2SO
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最佳答案：112g/100g溶解度是112
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最佳答案：73*10%=7.3克盐酸由 HCl+KOH=KCl+H2O得（7.3/36.5）*40=8克8/20%=40克即用20%的KOH溶液40克10%和20%表示溶
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最佳答案：发生反应HA+KOH=KA+H2O根据缓冲溶液公式PH=pka-lg(c共轭酸/c共轭碱)这里共轭酸与共轭碱之比为3：2pka-lg(3/2)=5.25pka=