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最佳答案:4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,N
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最佳答案:0 +5 +2 -32Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O方程式中,前面Zn是0价,硝酸中的N是+5价,后面Zn是+2价,
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最佳答案:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑1 98 22.4x 1.14X20%Xy 11.2列比例式,解得
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最佳答案:氧化铜和盐酸反应锌置换氯化铜Cu--Zn--ZnCL2对应计算就好了.
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最佳答案:我愿把我的心掏给你在心脏刻上你的名字
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最佳答案:在标况下,2.24L氢气的物质的量 n=2.24/22.4=0.1mol反应方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1 2
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最佳答案:极值法解题.如果是全部是镁或者锌的话,那就是最大值0.125MOL,如果全部是铝的话,那就是最小值0.083MOL所以取值范围应该是 大于0.083MOL小于0
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最佳答案:由于锌过量,盐酸反应完全,生成了0.05mol氢气也就是1.12L纯手打,望采纳