-
最佳答案：解题思路：（1）依据生成氧气的物质的量利用化学方程式可求参加反应的氯酸钾的量；（2）依据质量守恒定律结合反应前后固体的质量变化进行分析即可；（3）依据参加反应的
-
最佳答案：解题思路：根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知，只有氧气是气体，则可利用反应前后固体的质量差来计算氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学方程式来计算生成的氯化钾
-
最佳答案：如果你说的是氯酸钾的话根据质量守恒 O2 3-2.04=0.96g 0.03mol方程2KClO3==2KCl+3O2 氯酸钾0.02mol 2.45g 二氧化
-
最佳答案：第一题应该是选A吧?MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O可以观察到,4份HCl中,只有两份作为还原剂发生了氧化还原反应,另外两份是作为酸来参与反应的
-
最佳答案：（1）由于生成的氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故不能用这套装置；（2）用双氧水和二氧化锰反应制取氧气，双氧水为液体，二氧化锰为固体，且反应条件不需
-
最佳答案：（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以通过注射器的活塞的推动来控制反应速率，因此选择的发生装置室C；排水法收集的氧气较为纯净，因此选择F装置收集；
-
最佳答案：饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动,降低了Cl2此刻在水中的溶解度；HCl气体极易溶于水,受这种影响较小.有利于除去混在Cl2中的HCl
-
最佳答案：(1)氧气质量=反应前质量-反应后质量=25-15.4=9.6g(2)2KClO3==2KCl+3O2245 96x 9.6所以x
-
最佳答案：（1）生成了25g-15.4g=9.6g氧气2KClO3=MnO2=2KCl+3O2245 96x 9.6g245/x=96/9.6gx=24.5g（2）原混合
-
最佳答案：1.固体物质减少的质量就是生成的气体即氧气的质量,为26.5-16.9＝9.6gx0d2.假设参加反应的氯酸钾的质量为x克,生成的氯化钾为y克x0d反应方程式为