-
最佳答案：当然是氨水的浓度大了,混合后的溶液之所以能够显中性是因为形成了氨和氯化铵缓冲,所以氨水必须是过量的才能形成缓冲溶液,因此氨水浓度较大.
-
最佳答案：滴加氨水后形成缓冲溶液,则有7=PKb-lg[NH3·H2O]/[NH4+]7=4.75-lg[NH3·H2O]/[NH4+]lg[NH3·H2O]/[NH4+
-
最佳答案：pH为1的物质是什么？如果是强酸则生成物是强酸弱碱盐，会显酸性，就需要多用氨水来调节，如是弱酸，则可以达到中性。
-
最佳答案：盐酸强酸,氨水弱碱,若等浓度等体积混合,则溶液为酸性,而实际溶液为中性,即碱过量.则混合前c（Hcl）_
-
最佳答案：因为氨水是弱碱,部分电离.对于强酸和强碱来说,pH和为14,则酸碱体积相等.a=b对于强酸弱碱来说,酸是不变的,但弱碱要达到这个pH,需要的浓度更大.所以需要更
-
最佳答案：根据电荷守恒：溶液显中性,氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等,因此铵根离子和氯离子浓度相等,混合后溶液中氨的存在形式主要有铵根离子和一水合氨,铵根离子浓度为0.01
-
最佳答案：水的电离度与温度有关,温度越高电离度越大.显然在这里b是错的.
-
最佳答案：由此时水显中性,所以c（OH-）=c（H+）=10^-7mol/L,硝酸根离子有a摩尔,由电子守恒式c（NH4+）+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)所以
-
最佳答案：室温下,pH=7的溶液呈中性,也就是 c(H+)=c(OH-),而在溶液中,存在电荷守恒式 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),进而推出 c
-
最佳答案：溶液中的碱未完全中和,是对的.硫酸标准溶液滴KOH溶液,生成物K2SO4为中性,不水解,不影响将结论.硫酸标准溶液滴氨水,若恰好中和（按方程式恰好反应完）,则生