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最佳答案：第一个因为左边直接发生了反应,不会有电子通过导线转移,自然就没有电流第二个 因为整个装置通过导线里的电子,烧杯和盐桥中的离子构成了闭合回路,因为Zn的电极电势比
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最佳答案：对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌
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最佳答案：解题思路：锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，则硫酸锌溶液中的电极为锌极，硫酸铜溶液中的电极为铜极，以此解答该题．A．铜为正极，发生还原反应，故A错误；B．
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最佳答案：A
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最佳答案：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离
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最佳答案：当两种金属形成原电池时,活泼的金属做负极,相对不活泼的金属做正极.发生原电池反应.此时,负极的金属会失电子,变成离子进入溶液中,电子通过导线或者盐桥传到正极.另
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最佳答案：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C．锌失电子发生