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最佳答案:这肯定不是常温了.PH=-lgC(H+)=-lg1*10^-8=8酸稀释还是酸的
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最佳答案:先是第一步完全电离产生0.01mol的H+,再是第二步,我这不好写,就是很简单的写一下电离方程,下面写上平衡时的浓度(H+为0.01+x,SO42-为x,HSO
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最佳答案:根据题意反应后溶液中H+的浓度为0.02mol/L,则根据PH的计算此时溶液的PH为-lg0.02=2-lg2因为知道了离子的浓度,所以不需要知道溶液的体积了.