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最佳答案:有关的溶液浓度定义一般常用的是质量分数或者体积分数硫酸的量浓度 p=1mol/3ml=1/3mol/ml
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最佳答案:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换出的Cu在铁片表面,所以每置换1molCu,铁片质量增加(64-56)=8g;因为质量增加了4.2-4=0.2g,所以置
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最佳答案:百分之一
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最佳答案:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 设Fe有amol参与反应,则Cu有amol反应,所以增加的0.2克是Cu减去Fe的质量也就是64a-56a=8a 8a=0.
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最佳答案:增重0.2g 等于Cu和Fe质量的差值则物质的量等于增加的质量除以原子量的差值0.2/(64-56) = 0.025mol则参加反应的CuSO4物质的量 0.0
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最佳答案:H是0.5Fe3+就是0.5Cu2+就是0.25铁共可失去电子是(0.5+0.5+0.25*2)*0.1=0.15mol铁就是0.15/2*56=4.2g楼上,
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最佳答案:溶液由蓝色渐渐变为无色(蓝色褪去)锌粒试管:锌粒表面有红色铜析出锌粉试管:试管溶液中渐渐出现红色的红的悬浮物呈悬浊状Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu
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最佳答案:0.2gX1mol/8g=0.025mol,0.025mol/0.1L=0.25mol/L1mol、8g是化学反应方程式中的系数,所以直接套取公式就成了.如果不
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最佳答案:设有A克铁粉(足量)加入混合溶液中,发生如下反应1.Fe+H2SO4==FeSO4+H22.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu设A克铁粉中,参加反应1的Fe物