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最佳答案：解题思路：锌、稀硫酸、铜构成的原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子放电生成氢气，导致氢离子浓度逐渐减少，根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化．
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最佳答案：解题思路：铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，根据电池反应来确定电解质溶液的酸碱性．铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时的电池反应为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
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最佳答案：锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,
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最佳答案：解题思路：（1）根据实验1和实验2的区别考虑，再根据催化剂的特点考虑不是催化剂的特点；（2）由图表中数据考虑水的体积求法；根据图表中收集氢气所用时间的长短考虑．
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最佳答案：稀硫酸——析氢腐蚀,氯化钠——吸氧腐蚀负极一样的Fe-2e—=Fe2+ 正极：析氢腐蚀,2H+ +2e—=H2正极：吸氧腐蚀 O2+2H2O+4e—=4OH-
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最佳答案：PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Z
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最佳答案：第一个是因为银没有锌活泼,所以无法将硝酸锌中的锌置换出来第二个是因为氯化银在水中是微溶的,在水中只有很少量很少量的氯化银,几乎没有,所以构不成溶液,因此即使铜比
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最佳答案：硫酸锌
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最佳答案：C
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最佳答案：解题思路：根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑．金属能与酸反应说明排在了氢的前面，金属能与盐溶液反应，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面．①