稀硫酸溶液配制
-
最佳答案:容量瓶 烧杯 玻璃帮 胶头滴管 量筒
-
最佳答案:设 需要 浓H2SO4体积为 V 毫升则根据溶质质量不变200 * 1.07 * 10% = V * 1.84 * 98%得V = 11.87 毫升所以需要浓H
-
最佳答案:此题需要密度,40%的稀硫酸密度为1.3g/ml,98%的浓硫酸密度为1.84g/ml设需要98%的浓硫酸体积为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:100ml
-
最佳答案:解题思路:根据溶质质量分数的计算公式:溶质质量溶液质量×100%,混合后溶质质量等于混合前溶质质量之和.设需60%浓硫酸质量为X,需要20%硫酸溶液质量为Y,则
-
最佳答案:1.算出1000毫升10%的稀硫酸溶液中所含纯硫酸的质量:1000mlx10%=100ml2.算出需要多少98%浓度的浓硫酸溶液才能含这么多纯硫酸100ml/9
-
最佳答案:由于Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,在配置的时候生成Fe(OH)3导致溶液混浊,的不到澄清的溶液,所以要加稀硫酸是上述平衡向逆反应方向移动,从而抑制Fe2(SO
-
最佳答案:解题思路:根据c=[n/V]并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数,会导致浓硫酸的体积偏大,则配制出稀硫
-
最佳答案:40gH2SO4需(40/0.98)g浓硫酸,体积为(40/0.98/1.84)ml
-
最佳答案:用十字交叉法:60 102010 40就是60%和10%的质量比为1:4,所以取20克60%的和80克10%的溶解在一起.或者设需要60%的X克:60%X+(1
-
最佳答案:解题思路:(1)①根据配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸的步骤选用仪器,然后判断还缺少的仪器;②根据配制一定物质的量浓度的溶液中正确的定容操作完成;(2)
查看更多