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最佳答案：是什么杂质?冷却饱和溶液
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最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，除杂时选择的试剂与杂质反应时不能生成新的杂质．
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最佳答案：杂质是什么?如果是在H以前的金属离子或者酸根离子,则加入过量活泼金属(如Fe),过滤后溶于HCl.
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最佳答案：先将数据整理一下,有硫酸25000mol,NaOH 50000mol.由反应方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H22Al+ 6H+=2 Al3
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最佳答案：C
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最佳答案：A、用盐酸除去氧化钙中的碳酸钙杂质，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，同时也与氧化钙反应．故此项符合题意．B、用铁粉能除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，且不带
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最佳答案：Ba(OH)2Ba2++SO42-=BaSO4Cu2++2OH-=Cu(OH)2
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最佳答案：由于产生H2的质量为1.08L×0.085g/L=0.0918g则Zn～H2--65---2--X----0.0918gX=2.9835g则其纯度为2.9835
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最佳答案：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl142 208x 20.8g*20%142/x=208/4.16gx=2.84g（1）滤液的质量分数2.8
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最佳答案：设硫酸溶液中溶质的质量分数为X------Zn＋H2SO4=ZnSO4+H2------65-----9813(1-5%）---XX=18.62我觉得应该先算出